Термодинамічний аналіз хімічних перетворень при розчиненні золота в ціанідних розчинах, виготовлених на основі плазмохімічно обробленої води.

Abstract

Застосування традиційної технології вилучення золота ціануванням супроводжується підвищеними витратами на окремі технологічні операції. Робота присвячена термодинамічному аналізу розчинення золота в ціанідних розчинах, виготовлених звикористанням плазмохімічно обробленої води. Встановлено, що значення рН середовища впливає на процес розчи- нення золота ціанідними розчинами, виготовленими з використанням води, підданої дії контактної нерівноважної низькотемпературної плазми. Зміна енергії Гіббса для пари редокс-реакцій в досліджуваній системі має вигляд функції з яскраво вираженим мінімумом при рН=9,30 (∆G=–2050 кДж/моль) і перегином при рН=11,63 (∆G=–1950 кДж/моль).

Использование традиционных технологий извлечения золота цианированием сопровождается повышенными затратами на отдельные технологические операции. Работа посвящена термодинамическому анализу растворения золота в циани- стых растворах, изготовленных с использованием плазмохимически обработанной воды. Установлено, что значение рН среды влияет на процесс растворения золота цианистыми растворами, изготовленными с использованием воды, обрабо- танной контактной неравновесной низкотемпературною плазмой. Изменение энергии Гиббса для пары редокс-реакций в исследуемой системе имеет вид функции с ярко выраженным минимумом при рН=9,30 (∆G=–2050 кДж/моль) и пере- гибом при рН=11,63 (∆G=–1950 кДж/моль).

.Usage of traditional techniques of extracting gold by cyanidation is accompanied by increased costs for certain manufacturing operations. The paper is devoted to the thermodynamic analysis of gold dissolution in cyanide solutions made on the basis of plasmochemically activated water. It is established that рН value affects the process of gold dissolution by the cyanide solutions prepared with the use of water treated by the contact nonequilibrium low-temperature plasma. Gibbs energy change for a pair of redox reactions in the system under study has the form of a function with a pronounced minimum at рН=9,30 (∆G=–2050 kJ/mol), and an excess at рН=11,63 (∆G=–1950 kJ/mol).